Bioquimica

Elementos no metales. 

Son elementos químicos que no son Metales son malos conductores de la Corriente eléctrica y el calor, son muy frágiles por lo que no se pueden estirar ni convertir en una Lámina.

Tabla Periódica de Elementos

De los 112 elementos que se conocen, sólo 25 son No metales; su Química a diferencia de los Metales, es muy diversa, a pesar de que representa un número muy reducido, la mayoría de ellos son esenciales para los sistemas biológicos (O, C, H, N, P y S). En el grupo de los no metales se incluyen los menos reactivos: los gases nobles. Las propiedades únicas del (H) lo apartan del resto de los elementos en la Tabla Periódica de Elementos.

Localización

Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periódica de Elementos por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17. (Incluyendo el Hidrógeno). Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales).
Desde el punto de vista de la Electrónica, los elementos de una familia poseen la misma configuración Electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (períodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica de Elementos.

Características

Los No metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general es un mal Conductor del Calor y la Electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los Metales (aunque el Diamante, una forma de Carbono, se funde a 3570ºC). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas.
En esta lista están incluidos cinco gases (H₂, N₂, 0₂, F₂ y C₁₂), un líquido (Br₂) y un sólido volátil (I₂). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el Diamante o blandos como el Azufre. Al contrario de los Metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en una Lámina.
Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el Carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos No metales se encuentran en todos los Seres Vivos: Carbono, hidrógeno, Oxígeno, nitrógeno, fósforo y Azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: Flúor, Silicio, Arsénico, Yodo, Cloro.
Pueden ser solidos, liquidos o Gases, indistintamente. Sus puntos de Fusion y Ebullición dependen de sus propiedades químicas, que estan relacionadas con su capacidad para ganar Electrones (los de la ultima capa, o sea los de valencia).
No conducen bien la Electricidad, muchos ante ella se descomponen o recombinan quimicamente. Con el Agua dan generalmente sustancias ácidas. Están ubicados a la derecha de la Tabla Periódica de Elementos, y al combinarse quimicamente ganan electrones para adquirir la configuración Electrónica del Gas noble del mismo periodo.

Propiedades físicas

• Sólidos (Azufre y Carbono).
• Líquidos (únicamente el Bromo).
• Gaseosos (Oxígeno e Hidrógeno).
• No poseen brillo metálico a excepción del Iodo.
• No son dúctiles ni maleables
• No son buenos conductores del Calor y de la Electricidad a excepción del Grafito

Propiedades químicas

• Sus átomos tienen en su última capa 4, 5, 6 y/o 7 electrones.
• Al ionizarce adquieren carga negativa.
• Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.

Reactividad, diferencia con los metales

Los elementos tienen tendencia a parecerse a los Gases nobles más cercanos en cuanto a su configuración electrónica de la última capa. Los menos electronegativos tendrán tendencia a perder electrones frente a otros más electronegativos.
La reactividad de un elemento mide la tendencia a combinarse con otros.

• Variación de la reactividad en los períodos. Son más reactivos los grupos de la izquierda que los de la derecha dado que resulta más fácil perder un electrón de la última capa que dos, tres,... Cuando llegamos a cierto grupo la tendencia se invierte dado que resultará más fácil ganar los electrones que le faltan para parecerse al Gas noble más cercano. Por tanto, en un período
• La reactividad de los metales aumenta cuanto más a la izquierda en el período (menos electrones a quitar).
• La reactividad de los No metales aumenta al avanzar en el período (menos electrones a coger).
• Variación de la reactividad en los grupos. A medida que descendemos en un grupo, los electrones de la última capa se encuentran más lejos del Núcleo y, por tanto, resultará más fácil quitárselos y, en el caso de los No metales, más difícil el coger electrones.
• La reactividad de los metales aumenta al avanzar en un grupo (mayor tendencia a perder electrones).
• La reactividad de los no metales aumenta cuanto más arriba en el grupo (mayor tendencia a coger electrones)

Regla del octeto

En la formación de compuestos existe una tendencia a coger, perder o compartir Electrones entre los Átomos y de esta forma parecerse a la configuración electrónica del Gas noble más cercano (ocho electrones en la última capa salvo el Helio que sólo tiene dos). Esta tendencia se denomina Regla del octeto.
La regla del octeto permite explicar que los metales adquieren la configuración de gas noble perdiendo electrones mientras que los no metales la adquieren compartiéndolos.

Nota sacado del sitio web
https://www.ecured.cu/Elementos_no_metales