Propiedades y Características de los metales alcalinos
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en la primera columna de
la tabla periódica. Son siete y se llaman: Hidrógeno, Litio, Sodio, Potasio,
Rubidio Cesio y Francio. Empecemos por las propiedades generales:
Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos.
Son metales blandos.
Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado
y su brillo metálico.
Los metales alcalinos son de baja densidad.
Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos
(debido a las fuerzas de enlace débiles que unen sus
átomos) que decrecen según se desciende en el grupo y blandos, siendo el litio
el más duro.
Estos metales son los más reactivos químicamente, por ello,
esta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino
en forma de compuestos, generalmente sales.
Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa
de valencia
Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Por
tanto, pierden este electrón fácilmente (número de oxidación +1) y se unen
mediante enlace iónico con otros elementos.
En estado sólido forman redes cúbicas
Como el resto de los metales, los metales alcalinos son
maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.
Presentan efecto fotoeléctrico con radiación de baja
energía, siendo más fácil de ionizar el cesio. La reactividad aumenta hacia abajo,
siendo el cesio y el francio los más reactivos del grupo.
Los metales alcalinos se recubren rápidamente de una capa de
hidróxido en contacto con el aire y reaccionan violentamente en contacto con el
agua, liberando hidrógeno que, debido al calor desprendido, arde (con rubidio y
cesio la reacción es explosiva, ya que al ser más densos que el agua, la
reacción la producen en el fondo y el hidrógeno formado arde produciendo una
onda de choque que puede romper el recipiente).
También reaccionan con el vapor de agua del aire o con la
humedad de la piel.
Son reductores poderosos, sus óxidos son básicos así como
sus hidróxidos. Reaccionan directamente con los halógenos, el hidrógeno, el
azufre y el fósforo originando los haluros, hidruros, sulfuros y fosfuros
correspondientes.
Casi todas las sales son solubles en agua, siendo menos
solubles las de litio.
Se emplean como refrigerantes líquidos en centrales
nucleares (litio, sodio, potasio) y como conductores de corriente dentro de un
revestimiento plástico.
Sus compuestos tienen un gran número de aplicaciones.
Todos ellos son metales excepto el hidrógeno que es un no
metal.
Todos ellos tienen como número de oxidación +1, excepto el
hidrógeno que tiene +1 y -1.
Hidrógeno:
Es el primer elemento de la tabla periódica y se representa
con el símbolo H.Tiene como número atómico 1 y como número másico también 1.
Tan solo contiene un electrón en todas sus capas y esto le hace uno de los
compuestos más extraños de la tabla periódica. De hecho, no se sabe colocar muy
bien a este elemento debido principalmente a:
Realmente tiene las propiedades características de los
metales alcalinos, le sobra un electrón, pero también posee las
propiedades características de los halógenos ya que tan solo le falta un
electrón para conseguir la configuración electrónica de un gas noble,
el Helio. Por ello hay veces que se coloca al Hidrógeno al lado del Helio,
otras encima del Litio y otras de le deja en el aire, por el medio
sin clasificarlo. Por esta razón a veces el hidrógeno ofrece un enlace en
el que cede su electrón quedándose sin ninguno pero cede el espacio.
En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro
e insípido, compuesto de moléculas diatómicas (H2).
El hidrógeno tiene tres isótopos:
El Protio: Tiene como masa atómica 1 y se encuentra en más
del 99,98% del elemento natural. No consta de ningún neutrón en su núcleo.
El Deuterio: Tiene como masa atómica 2 y lo encontramos en
un 0,02% de la naturaleza. Con tan solo un neutrón en su núcleo.
El Tritio: Tiene como masa atómica 3 y se encuentra en muy
pequeñas cantidades en la naturaleza pero puede crearse en el laboratorio
artificialmente mediante reacciones químicas. Tiene dos electrones en su
núcleo junto a un protón.
El hidrógeno, es la sustancia más inflamable de las que
se conocen. A temperaturas ordinarias el hidrógeno es una sustancia poco
reactiva pero en cambio a temperaturas elevadas es muy reactivo. Reacciona con
los óxidos y los cloruros de mucho metales como son, la plata, el cobre, el
plomo, el bismuto y el mercurio.
El hidrógeno no es tóxico. Es el gas más ligero conocidos en
función a su bajo peso específico con relación al aire.
Litio:
Es el tercer elemento de la tabla, está situado debajo del hidrógeno, en la
primera columna y en el segundo periodo. Se representa con Li. Al igual que
todos los metales alcalinos su número de oxidación es +1. El Litio tiene 3
electrones en su corteza, dos en la primera capa y uno en la segunda. Su masa
atómica es de 6,9.Se descubrió en 1817. Es el metal sólido más ligero que se
conoce, blando con bajo punto de fusión y como todos los metales alcalinos, muy
reactivo. Muchas propiedades, tanto físicas como químicas, son mucho
más parecidas al grupo de los alcalino térreos. Actualmente el litio es
muy abundante en la Tierra.
Entre sus propiedades más características están:
Alta capacidad calorífica.
Alta conductividad térmica.
Baja viscosidad.
Baja densidad.
El compuesto principal del Litio es el Hidróxido de litio
(LiOH)
Forma iones positivos ya que le sobra un electrón
para conseguir la configuración del Helio.
Altamente inflamable.
Bastante explosivo al exponerse al aire y al agua.
Se obtiene por la electrolisis de una mezcla de
cloruro de litio y potasio fundidos. Se oxida al instante y se corroe
rápidamente al contacto con el aire
Ha sido usado en medicina para tratar los trastornos de
bipolaridad (carbonato de litio: Li2CO3).
Sodio:
Tercer metal Alcalino, representado por
el símbolo Na, del latín natrium. Su número atómico es 11, por tanto
sabemos que tiene 11 electrones repartidos en su corteza. Es un metal blando,
ligero y de color plateado. Es uno de los metales que más abunda en la
naturaleza, el cuarto más abundante y el que más abunda de los metales
alcalinos.Los sitios más característicos dónde los podemos encontrar es: El la
sal de mar (sal común y en un mineral llamado halita). Es muy reactivo y lo más
característico de él es que al arder, provoca una llama amarilla. Se oxida
mucho al contacto con el aire (arde cuando está a más de 40º) y es muy reactivo
con el agua. En el mar está presente de forma iónica y es uno de los
componentes de muchos minerales y de la vida humana. El sodio provoca dos
enfermedades importantes:
Hipernatremia.
El sodio (Na+) es uno de los componentes necesarios para la
transmisión de impulsos nerviosos y las contracciones musculares.Una de las características principales del Sodio es que no
se encuentra libre en la naturaleza.
Los compuestos más importantes que se forman con el sodio
son:
El sodio posee tres isótopos:
Na-23 (más estable).
Na-24
Na-22
Potasio:
Se representa con una K.
Proviene del latín (kalium). Su número atómico es 19, tienes 19 electrones
repartidos por la corteza. Es el quinto metal más ligero que existe. Su color
es blanquecino o plateado que abunda en la naturaleza sobretodo en sal marina y
otros minerales.
Químicamente se parece mucho al sodio.
Reacciona violentamente con el agua y se oxida al contacto
con el aire.
Es un metal muy blando que se puede cortar
muy fácilmente con un cuchillo.
Su punto de fusión es muy bajo.
Su llama al arder es morada.
Reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno,
incluso puede inflamarse espontáneamente en presencia de agua.
El potasio fue descubierto en 1807, fue el primer elemento
metálico aislado por electrolisis.
Es el séptimo elemento con mas abundancia en la tierra con
un 2,4%.
Los isotopos del potasio son:
K-40: Tan solo un 0,01%.
K-39: 93,3% Es el más abundante de todos.
K-41: El segundo más abundante 6,7%.
NOTA:Sacado de sitio web.
http://edithnicasio108b4.blogspot.com/2013/04/propiedades-de-los-alcanos-alquenos-y.html
en la parte superior derecha.